Dúvida de balanceamento

Olá, Douglas.

Não respondi sua dúvida antes por falta de tempo e excesso de provas para corrigir :)

Pelo que entendi a sua dúvida é referente ao balanceamento da equação abaixo e me corrija se estiver errado.

Primeiramente precisamos equilibrar as cargas e percebemos que faltam cargas positivas, geralmente completamos as cargas positivas com íons hidroxônio que são comuns nas reações em meio ácido.

Como temos hidrogênio e oxigênio nos reagentes podemos completar o produto com água.

Através do método de por óxido-redução podemos obter alguns coeficientes estequiométricos que facilitam o balanceamento.

Na sequência precisamos igualar as cargas.

Por fim igualamos as quantidades de átomos entre os reagentes e os produtos.

ou

Sobre a sua outra questão, uma forma fácil de identificar se uma reação ocorre é se os reagentes são mais reativos do que os produto como nas equações seguintes:

2HCl + F2 → 2HF + Cl2

ou

Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

Também podemos prever a ocorrência de uma reação quando forma:

1 - Um ácido mais fraco do que o ácido presente nos reagentes.
HBr + KCN → HCN + KBr

2 - Uma base mais fraca do que a base presente nos reagentes.
NaOH + NH4Cl → NH4OH + NaCl

3 - Um produto sólido, a partir de reagentes não sólidos.
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

4 - Um produto gasosos, a partir de reagentes não gasosos.
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Espero que tenha ajudado.

Até a próxima.

Prof. Chico.