Este blog foi criado para disponibilizar, aos meus alunos, listas de exercícios, procedimentos de aulas práticas etc. Online desde 2010. Última atualização em maio de 2020.
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terça-feira, 2 de março de 2010
Dúvidas!
Fiquem a vontade para postarem dúvidas sobre o conteúdo explorado nas aulas ou até mesmo de assuntos relacionados com a química. Dessa forma vocês poderão aprender mais e me ajudar no ensino de química, pois, sua dúvida pode ser a dúvida de um outro usuário.
Olá, tenho uma dúvida quanto a energia de ionização, não entendi como determinar a carga de um cation a partir dos valores das energias de ionização Ex: EI 13 25 191 360 742 sei que a carga do cation nesse caso é 2+ , mas não entendi o porque Grato.
Mais uma vez afirmo que a unidade é importante. Acredito que os valores de energia de ionização (EI) que você forneceu estejam em kJ/mol :)
Então, para retirar um elétrons da última camada de um mol de átomos deste elemento é necessário gastar 13kJ de energia. Ao perder um elétron o átomo fica com carga positiva e por isso fica mais difícil retirar o próximo elétron, assim a segunda EI é maior do que a primeira, a terceira é maior do que a segunda e assim por diante. A segunda EI é 25kJ/mol, percebemos assim o acréscimo de energia comentado anteriormente. Porém, podemos observar que o acréscimo de energia da primeira EI para a segunda foi pequena quando comparamos o acréscimo de energia da segunda EI para a terceira. Em resumo: é necessário fornecer energia para retirar o primeiro elétron, um pouco mais para retirar o segundo e muita energia para retirar o terceiro. Como é relativamente fácil retirar os dois primeiros, mas difícil retirar o terceiro, a carga deste átomo ficará em 2+.
olá Professor, bom tenho varias dúvidas referente a tabela (quimica dos alimentos - padronização do ácido sulf.) que deixou esses dias no blog, pois tem os seguintes valores 5,8401x + 141,05 = 51,077x - 282,68 gostaria de saber de onde saiu esses valores e fiz os calculos G=gxvi+va/vi com os seus valores e não ficou igualo g corrigido no de 0,5 ml o seu ficou 144,38 e quando fiz a conta ficou 144,61 gostaria de saber o que fiz de errado! desde já agradeço!! Aluna 4º módulo de química noite!
1) A equação seguinte: 5,8401x + 141,05 = 51,077x - 282,68; surgiu das duas equações das retas apresentadas no gráfico; o valor de "x" é o volume do ponto de equilíbrio obtido durante a titulação.
2) Eu refiz os cálculos para 0,50mL e obtive o mesmo resultado, veja se não está faltando nenhum parentese no seu cálculo. Tente: G(corrig.) = G x ((vi + va)/vi)
Olá, tenho uma dúvida quanto a energia de ionização, não entendi como determinar a carga de um cation a partir dos valores das energias de ionização Ex: EI 13 25 191 360 742
ResponderExcluirsei que a carga do cation nesse caso é 2+ , mas não entendi o porque
Grato.
Olá, caro Fernando.
ResponderExcluirMais uma vez afirmo que a unidade é importante. Acredito que os valores de energia de ionização (EI) que você forneceu estejam em kJ/mol :)
Então, para retirar um elétrons da última camada de um mol de átomos deste elemento é necessário gastar 13kJ de energia. Ao perder um elétron o átomo fica com carga positiva e por isso fica mais difícil retirar o próximo elétron, assim a segunda EI é maior do que a primeira, a terceira é maior do que a segunda e assim por diante.
A segunda EI é 25kJ/mol, percebemos assim o acréscimo de energia comentado anteriormente.
Porém, podemos observar que o acréscimo de energia da primeira EI para a segunda foi pequena quando comparamos o acréscimo de energia da segunda EI para a terceira.
Em resumo: é necessário fornecer energia para retirar o primeiro elétron, um pouco mais para retirar o segundo e muita energia para retirar o terceiro. Como é relativamente fácil retirar os dois primeiros, mas difícil retirar o terceiro, a carga deste átomo ficará em 2+.
Espero que tenha esclarecido a questão.
Um abraço.
Prof. Chico.
PS. Na próxima vez indique a escola e a turma.
olá Professor, bom tenho varias dúvidas referente a tabela (quimica dos alimentos - padronização do ácido sulf.) que deixou esses dias no blog, pois tem os seguintes valores 5,8401x + 141,05 = 51,077x - 282,68 gostaria de saber de onde saiu esses valores e fiz os calculos G=gxvi+va/vi com os seus valores e não ficou igualo g corrigido no de 0,5 ml o seu ficou 144,38 e quando fiz a conta ficou 144,61 gostaria de saber o que fiz de errado! desde já agradeço!! Aluna 4º módulo de química noite!
ResponderExcluirOlá.
ResponderExcluir1) A equação seguinte: 5,8401x + 141,05 = 51,077x - 282,68; surgiu das duas equações das retas apresentadas no gráfico; o valor de "x" é o volume do ponto de equilíbrio obtido durante a titulação.
2) Eu refiz os cálculos para 0,50mL e obtive o mesmo resultado, veja se não está faltando nenhum parentese no seu cálculo.
Tente: G(corrig.) = G x ((vi + va)/vi)
Até mais.
Prof. Chico.